Gambarkankonfigurasi elektron untuk atom netral. Konfigurasi elektron fosfor 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 berbeda dari neon 1s 2 2s 2 2p 6 hanya pada keberadaan kelopak ketiga. Peristiwa atom membentuk ion dengan melepas atau menerima elektron dari keadaan netralnya dikenal sebagai ionisasi. Berikutadalah diagram atom kulit elektron untuk unsur - unsur, diurutkan berdasarkan kenaikan nomor atom. Untuk setiap diagram atom kulit elektron, simbol unsur tercantum dalam nukleus. Kulit elektron ditunjukkan, bergerak keluar dari nukleus. Cincin terakhir atau kulit elektron berisi jumlah khas elektron valensi untuk atom unsur tersebut. Nomor atom unsur dan nama tercantum di kiri atas. Sisi kanan atas menunjukkan jumlah elektron dalam atom netral. Ingat, atom netral mengandung jumlah Model atom mekanika kuantum menyatakan bahwa elektron berada pada orbital-orbital atom.. Atom-atom tersebut menempati orbital sesuai dengan susunannya, atau yang disebut sebagai konfigurasi elektron.. Aturan dalam konfigurasi elektron terdiri dari tiga yakni Prinsip Aufbau, Aturan Hund, dan Larangan Pauli.. Prinsip Aufbau. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, Prinsip Aufbau Fast Money. Konfigurasi Elektron - Atom tersusun atas proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron terdapat dalam inti atom, sedangkan elektron selalu bergerak mengelilingi inti atom. Menurut Bohr, dalam mengelilingi inti atom, elektron berada pada kulit-kulit lintasan tertentu. Pertanyaannya, bagaimanakah keberadaan elektron-elektron banyak di dalam atom? Apakah semua elektron pada atom berelektron banyak berada dalam satu kulit tertentu atau tersebar merata pada setiap kulit atau ada aturannya? Pertanyaan ini semua akan dijawab dalam konfigurasi elektron. Konfigurasi Elektron Konfigurasi Elektron Pengertian konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Juga nomor atom suatu unsur menyatakan jumlah proton dalam inti atom. Jika atom unsur itu bersifat netral secara listrik maka jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Dengan demikian, nomor atom menyatakan jumlah elektron pada atom netral. Elektron-elektron dalam atom berelektron banyak akan menghuni kulit menurut aturan tertentu. Aturan ini dikembangkan berdasarkan hasil perhitungan secara kuantum. Berdasarkan hasil perhitungan, keberadaan elektron-elektron dalam atom menghuni kulit-kulit dengan aturan berikut. Kulit pertama maksimum dihuni oleh 2 elektron. Kulit kedua maksimum dihuni oleh 8 elektron. Kulit ketiga maksimum dihuni oleh 18 elektron. Kulit keempat maksimum dihuni oleh 32 elektron. Jumlah Elektron Maksimum Setiap Kulit Sesuai dengan Persamaan dimana nilai n = sesuai nomor kulit Kulit n 1 2 3 4 5 Maksimum Jumlah Elektron 2 8 18 32 50 Misalkan kulit ke-2 berarti jumlah elektron maksimumnya = = 8 Contoh Soal I 1. Tuliskan konfigurasi elektron atom neon Ne yang memiliki nomor atom 10. 2. Tuliskan konfigurasi elektron atom X dengan nomor atom 15. Jawab 1. Nomor atom menyatakan jumlah proton. Pada atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Jadi, jumlah elektron atom neon = 10. Konfigurasi elektronnya adalah 10Ne = 2 8. 2. Jumlah elektron dari atom X sama dengan nomor atomnya, yaitu 15. Konfigurasi elektronnya adalah 15X = 2 8 5. Contoh Soal II Bagaimanakah konfigurasi elektron untuk atom kalsium Ca dengan nomor atom 20? Perhatikan beberapa kemungkinan berikut. a. 20Ca = 2 8 10 b. 20Ca = 2 8 8 2 c. 20Ca = 2 18 d. 20Ca = 2 8 18 Manakah di antara konfigurasi itu yang benar? Jawabannya adalah b. Mengapa demikian? Pada pengisian kulit M untuk elektron ke-11 dan seterusnya, jika belum memenuhi jumlah maksimal 18 elektron maka akan membentuk sub-sub kulit yang jumlahnya maksimal 8 elektron. Jadi, pada atom kalsium, setelah mengisi kulit ke-2 dengan 8 elektron akan tersisa 10 elektron. Ke-10 elektron ini akan membentuk konfigurasi dengan 8 elektron dan 2 elektron. Perhatikan konfigurasi elektron beberapa unsur berikut. Konfigurasi Elektron Unsur Sesuai dengan Nomor Atom Nomor Atom lambang Unsur Konfigurasi Elektron 10 Ne 2 8 12 Mg 2 8 2 17 Cl 2 8 7 20 Ca 2 8 8 2 Contoh Soal III 1. Tuliskan konfigurasi elektron atom kalium dengan nomor atom 19! 2. Tuliskan konfigurasi elektron atom bromin dengan nomor atom 35! Jawab 1. Kulit K dihuni 2 elektron; Kulit L dihuni 8 elektron. Kulit M maksimal dihuni 18 elektron. Jika belum terisi penuh dengan 18 elektron maka kulit M akan membentuk sub-kulit maksimal dengan 8 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atomnya adalah 19K = 2 8 8 1. 2. Kulit K dihuni 2 elektron; Kulit L dihuni 8 elektron; Kulit M dihuni 18 elektron; dan Kulit N maksimal dihuni 32 elektron. Jika kulit N belum terisi penuh maka akan membentuk sub-kulit maksimal dengan 18 atau 8 elektron. Jadi, konfigurasi elektron atomnya adalah 35Br = 2 8 18 7. Elektron Valensi Apakah yang dimaksud dengan elektron valensi? Elektron valensi adalah elektron-elektron yang menghuni kulit terluar dari suatu atom, yaitu kulit yang paling jauh dari inti atom. Contoh Soal 1 Berapakah elektron valensi dari natrium? Jawab Konfigurasi elektron atom, 11Na= 2 8 Kulit terluar dihuni 1 elektron. Jadi, elektron valensi dari natrium = 1. 2 Berapakah jumlah elektron valensi atom 8O?Jawab Konfigurasi elektron atom 8O = 2 6 Jadi, elektron valensi atom O = 6 3 Berapakah jumlah elektron valensi atom 17Cl? Jawab Konfigurasi elektron atom 17Cl = 2 8 7 Jadi, elektron valensi atom Cl = 7. Sebenarnya menentukan konfigurasi elektron serta elektron valensi dari sebuah atom bisa dianggap susah-susah gampang. Kuncinya sahabat harus memahami bahwa untuk menentukan konfigurasi elektron suatu unsur, ada beberapa patokan yang harus selalu diingat, yaitu Dimulai dari lintasan yang terdekat dengan inti, masing-masing lintasan disebut kulit ke-1 kulit K, kulit ke-2 kulit L, kulit ke-3 kulit M, kulit ke-4 kulit N, dan seterusnya. Jumlah elektron maksimum paling banyak yang dapat menempati masing-masing kulit adalah dengan n = nomor kulit, Misalnya Kulit K dapat menampung maksimal 2 elektron. Kulit L dapat menampung maksimal 8 elektron. Kulit M dapat menampung maksimal 18 elektron, dan seterusnya. Kulit yang paling luar hanya boleh mengandung maksimal 8 elektron. Contoh Tulislah konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut beserta elektron valensinya! a. Helium dengan nomor atom 2 b. Nitrogen dengan nomor atom 7 c. Oksigen dengan nomor atom 8 d. Kalsium dengan nomor atom 20 e. Bromin dengan nomor atom 35 Jawab Demikian penjelasan kali ini mengenai cara penentuan konfigurasi elektron dan elektron valensi yang tentunya dilengkapi dengan contoh soal jawab. Namun tetap kami menyadari bahwa penjelasan di atas masih jauh dari kesempurnaan, olehnya itu saran dari sahabat sangat kami harapkan. Salam Kimia! D Lihat Juga Penjelasan Selanjutnya Konfigurasi elektron menurut larangan Pauli. Konfigurasi elektron menurut aturan Hund. Konfigurasi elektron menurut aturan prinsip Aufbau. Pustaka [Konfigurasi Elektron - 2017] [Mudah dan aktif Belajar Kimia Kelas 10 Oleh Yayan Sunarya dan Agus Setiabudi 2009] [Gambar sebagian dari Google Images 2017] 1. Partikel-partikel penyusun atom Berdasarkan percobaan tetes minyak yang dilakukan oleh Milikan dan Thomson diperoleh Muatan elektron =-1 dan massa elektron = 0 Eugene Goldstein, menggunakan tabung gas yg memiliki katoda, untuk mempelajari partikel positif yg disebut dgn proton. Massa proton = 1 s m a satuan massa atom dan muatan proton = +1 atom Percobaan Rutherford, tentang hamburan sinar alfa oleh lempeng emas. Menyimpulkan bahwa atom tersusun dari inti atom yg bermuatan positif yg dikelilingi elektron yang bermuatan negatif sehinggaatom bersifat netral. You are here Home / rumus kimia / kimia / Konfigurasi Elektron dan Cara MenuliskannyaHello sobat, konfigrurasi elektron sebuah atom adalah gambaran dari tata letak elektron yang terdistribusi di orbital sebuah atom. Umumnya, konfigurasi elektron digunakan untuk mendeskripsikan orbital atom dalam keadaan normal. Namun demikian konfigurasi elektron juga bisa digunakan untuk atom yang terionisasi menjadi kation dan anionnya. Asal sobat tahu sifat fisik dan kimia sebuah unsur sangat erat kaitannya dengan konfigruasi unik elektronnya. Konfigurasi elektron menentukan bagaimana dan berapa elektron valensi dari sebuah atom. Elektron valensi inilah yang berperan besar membentuk sifat unik dari setiap unsur. Sebelum kita menentukan konfigurasi elektron dalam orbital-orbitalnya yuk kita refresh sebentar tentang konsep-konsep dasar yang diperlukan dalam konfigurasi elektron. Sobat ingat kembali bahwa setiap unsur dalam tabel unsur periodik terdiri dari atom yang tersusun dari 3 komponen, proton, elektron, dan neutron. Elektron adalah muatan negatif yang ditemukan mengelilingi inti atom. Elektron mengelilingi inti atom menurut orbitalnya. Apa itu Orbital Elektron? Orbital atom adalah sebuah fungsi yang menggambarkan perilaku dari elektron. Orbital juga sering disebut sebagai volume ruang atau ruang tiga dimensi dimana 95% kemungkinan elektron ditemukan di ruang tiga dimensi tersebut probabilitas 95%. Ada 4 jenis orbital yaitu orbital s, P, d, dan f. Masing-masing orbital memiliki bentuk dan jumlah maksimum elektron yang berbeda-beda. Selengkapnya bisa di baca di Apa itu Orbital Elektron?. Konfigurasi elektron dari setiap unsur bersifat unik dan ini tercerminkan dalam letak unsur tersebut dalam tabel periodik unsur. Tingkat energi orbital dari setiap elektron tergantung letak periode dan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Orbital yang sama tapi bisa memiliki tingka energi yang berbeda. Misalnya orbital 1s dan 2s keduanya secara karakteristik bentuk, sifat, dll sama yaitu orbital s tapi mereka berada pada tingkat energi yang berbeda, mereka menempati raung volume yang berbeda. Setiap jenis orbital bisa mewakili blok-blok unsur dalam tabel periodik unsur. Blok s adalah blok yang beranggotakan logam alkali termasuk helium golongan 1 dan 2. Blok d adalah bok logam transisi golongan 3 sampai dengan golongan 12 Blok p adalah blok unsur dari golongan 13 18 Blok f adalah kelompok lanthanida dan aktinida. Jadi sobat bisa sangat terbantu untuk mengetahui konfigurasi elektron jika melihat tabel periodik unsur. Akan tetapi selian dengan menggunakan SPU ada aturan-aturan khusus yang bisa sobat pakai untuk menentukan konfigruasi elektron berikut orbitalnya. Aturan Pengisian Orbital Elektron Kedudukan Elektron hal pertama yang harus sobat ingat bahwa elektron mengisi orbital mulai dari tingkat energi yang paling rendah yaitu yang paling dekat dengan inti atom berlanjut ketingkat energi yang lebih tinggi menjauhi inti atom. Urutan pengisian penuh orbital sebagai berikut 1s, 2s, 2 p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4 p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5 d, 6 p, 7s, 5f, 6 d, dan 7 p Untuk lebih mudah mengingat pola orbital elektron tersebut sobat bisa menggunakan garis miring berikut untukk menentukan subkulit yang berhubungan satu dengan lainnya. Aturan Larangan Pauli Aturan larangan pauli ini menyatakan bahwa tidak akan pernah ada dua elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Apa itu bilangan kuantum bisa sobat baca di sini. Mungkin tiga bilangan kuantum pertama n,l, dan ml masih bisa sama tapi bilangan quantumnya tetap tidak bisa sama semua karena dalam satu kotak orbital tunggal dapat menampung hingga dua elektron yang berputar saling berlawanan. Satu elektron berputar ke atas ms = +1/2 dan elektron lain berputar ke bawah ms=-1/2. Dengan adanya larangan pauli ini maka masing-masing subkulit hanya memiliki 2 elektron dalam tiap orbitalnya. Sub Kulit s memiliki 1 orbital yang bisa menampung 2 elektron. Sub Kulit p memiliki 3 orbital yang bisa menampung 6 elektron Sub Kulit d memiliki 5 orbital yang mampu menampung 10 elektron. Sub Kulit f memiliki 7 orbital yang mempu menampung 14 elektron. Contoh Misalnya pada subkulit 1s, pada subkulit tersebut maksimal 2 elektron. Kedua elektron tersebut memiliki bilangan kuantum kuantum utama, kuantum azimuth, dan kuantum magnetik yang sama yaitu Kuantum Utama n = 1 Kuantum Azimut l = 0 Kuantum Magnetik m = 0 Akan tetapi untuk bilangan kuantum spinnya akan berbeda. Satu elektron punya kuantum spin +1/2 dan satunya punya bilangan kuantum spin -1/2. Aturan Hund Aturan hund didasarkan pada data valin spektroskopi atom. Atruan ini mengikat bahwa Proses pengisian elektron ke dalam orbital pertama kali akan mengisi semua orbital dengan tingkat energi yang sama terlebih dahulu sebelum memasangkan dengan elektron lain di orbital yang setengah penuh. Jadi tidak boleh mengisi langsung dua elektron pada satu orbital yang sama. Contoh Konfigurasi elektron pada unsur Nitrogen Z=7 adalah 1s2 2s2 2p3 maka pengisian elektron pada orbitalnya yang tepat adalah Aturan Aufbau Membangun Aufbau adalah kata dalam bahasa jerman “Aufbauen” yang punya makan membangun. Saat sobat menulis bangunan konfigurasi elektron, sobat harus membangunnya atom by atom mulai dari tingkat energi yang paling rendah dekat dengan inti ke tingkat energi yang lebih tinggi jauh dari inti. Misalnya kita akanmenuliskan konfigurasi elektron mulai dari unsur boron ke neon yang sama-sama memiliki subkulit 2p B Z = 5 konfigurasinya 1s2 2s2 2p1 C Z = 6 konfigurasinya 1s2 2s2 2p2 N Z = 7 konfigurasinya 1s2 2s2 2p3 O Z = 8 konfigurasinya 1s2 2s2 2p4 F Z = 9 konfigurasinya 1s2 2s2 2p5 Ne Z = 10 konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 Pengecualian Aturan Aufbau Meskipun aturan aufbau sudah menjelaskan bagaimana proses membangun konfigrasi elektron secara akurat, namun faktanya ada pengecualian yang terjadi. Contohnya pada logam transisi dan beberapa unsur logam berat. Elektron sudah lompat ke orbital yang lebih tinggi padahal orbital di bawahnya belum penuh. Berikut diantaranya Unsur Konfigurasi Chromium [Ar] 3d5 4s1 Niobium [Kr] 5s1 4d4 Molybdenum [Kr] 5s1 4d5 Ruthenium [Kr] 5s1 4d7 Rhodium [Kr] 5s1 4d8 Palladium [Kr] 4d10 Perak [Kr] 5s1 4d10 Cerium [Xe] 6s2 4f1 5d1 Gadolinium [Xe] 6s2 4f7 5d1 Platinum [Xe] 6s1 4f14 5d9 Emas [Xe] 6s1 4f14 5d10 Aktinium [Rn] 7s2 6d1 Thorium [Rn] 7s2 6d2 Protactium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Uranium [Rn] 7s2 5f3 6d1 Neptunium [Rn] 7s2 5f4 6d1 Curium [Rn] 7s2 5f2 6d1 Lawrencium [Rn] 7s2 5f14 7p1 Yuk sobat kita lanjut ke bagaimana cara menulis konfigurasi elektron dari sebuah atom Cara Menuliskan Konfigurasi Elektron Saat menulis konfigurasi elektron hal yang pertama kali sobat tulis adalah tingkat energi kemudian subkulit dan terakhir jumlah elektron yang mengisinya ditulis subscript. Ada tiga metode utama yang dapat sobat pakai untuk menuliskan konfigurasi elektron yaitu Cara Orbital Diagram Notasi spdf Notasi Gas Mulia 1. Diagram Orbital Diagram orbital adalah cara visual untuk merekonstruksi konfigurasi dengan menunjukkan masing-masing orbital secara terpisah berikut putaran elektronnya. Cara ini dilakukan dengan terlebih dahulu menentukan subkulit s, p, d, atau f kemudian baru menuliskan elektron sesuai aturan-aturan yang disebutkan di atas. Contoh Coba sobat tuliskan konfigurasi elektron dari alumunium? Jika melihat ke tabel periodik unus alumunium berada di periode 3 dengan nomor atom 13. Ia berada di blok p. Jadi konfigurasi elektronnya subkulit terakhirnya pasti 3p. Alumunium akan mengsisi penuh orbital 1s, 2s, 2p, dan 3s sebanya 12 elektron 2+2+6+2. Jadi sisa 1 elektron akan mengisi sub kulit 3p. 2. Cara Notasi SPDF Cara berikutnya untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah menggunakan notasi spdf. Notasi spdf ini adalah cara yang paling umum dan paling sering kita gunakan. Meskipun dengan cara ini kita tidak memakai diagram tapi jumlah elektron untuk setiap tingka energi dituliskan dalam angka subscript yang mengikuti tingkat energinya. Misalkan ada notasi spdf 1s2 ini menunjukkan pada tingat energi 1s terisi penuh 2 elektron dan merujuk pada konfigurai atom helium. Contoh Tuliskan konfigurasi unsur Seng Z = 30 Zinc adalah unsur yang berada di blok d maka konfigurai elektronnya jika dituliskan menggunakan notasi spdf adalaah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 3. Notasi Gas Mulia Gas mulia memiliki konfigurasi-konfigurasi elektron yang paling stabil dalam artian semua subkulit mereka akan terus terisi penuh. Dengan demikian ia bisa digunakan sebagai alat bantu untuk menuliskan konfigurasi elektron dengan notasi yang lebih pendek dan praktis dibandingkan dengan notasi spdf. Cara menuliskannya adalah menuliskan lambang unsur gas mulia di dalam kurung siku sebagai pengganti konfigurasi gas mulia tersebut diikuti dengan konfigurasi sisanya. Contoh Pada poin sebelumnya kita sudah mencari konfigurasi elektron dari unsur Zinc sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 ternyata eh ternyata 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 adalah konfigurasi dari unsur Ar Jadi sobat bisa menuliskan konfigurasi elektron dengan lebih pendek menjadi [Ar] 4s2 3d10

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral